Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m=20,8g`

Giải thích các bước giải:

`n_{Fe}=16,8÷56=0,3 mol`

`n_{SO_2}=4,48÷22,4=0,2 mol`

Hỗn hợp `X` chính là sắt và các oxit của nó

=> Quy đổi `X` về `Fe` và `O`

`BTNT:`

`n_{Fe(X)}=n_{Fe.bđ}=0,3 mol`

`Fe \to Fe^{+3} + 3e`

`O + 2e \to O^{-2}`

`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`

`BTe: => 3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}`

`=> n_O={3n_{Fe}-2n_{SO_2}}/2={3.0,3-2.0,2}/2=0,25 mol`

Khối lượng `X` là:

`m=m_{Fe} + m_O=16,8+0,25.16=20,8g`

`n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)`

`n_{SO_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Coi hỗn hợp `X` gồm `0,3(mol)` `Fe` và `x(mol)` `O`

Sơ đồ cho-nhận e

\(\rm \mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \\\mathop{O}\limits^{+0}+2e\to \mathop{O}\limits^{-2} \\\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}\)

BTe

`->3n_{Fe}=2n_{O}+2n_{SO_2}`

`->n_{O}=\frac{0,9-0,4}{2}=0,25(mol)`

`->m_{O}=0,25.16=4(g)`

`->m=m_{Fe}+m_{O}=16,8+4=20,8(g)`