Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m_{Al}=5,4g`

`m_{Zn}=6,5g`

`V_{ddH_2SO_4}=100ml`

`V_{H_2S}=2,24l`

Giải thích các bước giải:

`a)`

Đặt `n_{Al}=a mol`

       `n_{Zn}=b mol`

Khi đó khối lượng `X` là:

`=> m_X=27a+65b=11,9`      `(1)`

`n_{SO_2}={8,96}/{22,4}=0,4 mol`

Phương trình `e:`

`Al \to Al^{+3} + 3e`

`Zn \to Zn^{+2} + 2e`

`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`

`BTe: 3n_{Al}+2n_{Zn}=2n_{SO_2}`

`=> 3a+2b=2.0,4=0,8 mol`        `(2)`

$(1)(2) => \begin{cases} a=0,2 \\ b=0,1 \end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại ban đầu là:

`m_{Al}=27.0,2=5,4g`

`m_{Zn}=65.0,1=6,5g`

`b)`

`BTNT` `Al, Zn:`

`n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2 . n_{Al}=1/2 . 0,2=0,1 mol`

`n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1 mol`

`BTNT` `S:`

`n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{ZnSO_4}+n_{SO_2}=0,1.3+0,1+0,4=0,8 mol`

Thể tích `H_2SO_4:`

`V={0,8}/8=0,1l=100ml`

`c)`

`S^{+6} + 8e \to S^{-2}`

`BTe: 3n_{Al}+2n_{Zn}=8n_{H_2S}`

`=> n_{H_2S}={3.0,2+2.0,1}/8=0,1 mol`

Thể tích `H_2S:`

`=> V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24l`