$n_{CO_2}=\dfrac{4,928}{44}=0,112(mol)$

$n_{BaCO_3}=\dfrac{5,91}{197}=0,03(mol)$

- Nếu $CO_2$ tác dụng với $Ba(OH)_2$ rồi tạo muối hết với $NaOH$, không hoà tan $BaCO_3$:

Đặt $a$, $b$ là số mol $Na_2CO_3$, $NaHCO_3$

$\to 106a+84b=8,708$              $(1)$

Bảo toàn $C$:

$n_{BaCO_3}+n_{Na_2CO_3}+n_{NaHCO_3}=n_{CO_2}$

$\to a+b=0,112-0,03=0,082$    $(2)$

Từ $(1)(2)\to $ nghiệm âm, loại 

- Nếu $CO_2$ tác dụng với $Ba(OH)_2$, $NaOH$ chuyển thành $NaHCO_3$ và $BaCO_3$ tan 1 phần:

Bảo toàn $Na$:

$n_{NaHCO_3}=n_{NaOH}=y(mol)$

Bảo toàn $Ba$:

$n_{Ba(HCO_3)_2}=n_{Ba(OH)_2}-n_{BaCO_3}=x-0,03(mol)$

$\to 259(x-0,03)+84y=8,708$              $(3)$ 

Bảo toàn $C$:

$2n_{Ba(HCO_3)_2}+n_{NaHCO_3}+n_{BaCO_3}=n_{CO_2}$

$\to 2(x-0,03)+y+0,03=0,112$               $(4)$

Từ $(3)(4)\to x=0,05; y=0,042$

Vậy $x=0,05; y=0,042$

Đáp án:

nCO2 tham gia =0.112 mol

Ba(OH)2 + CO2 => BaCO3(kt) + H2O

nBaCO3=5.91/197= 0.03 mol= nBa(OH)2=x=nCO2 đã phản ứng với Ba(OH)2

2Na(OH)+ CO2 => Na2CO3 +H2O

nNa(OH) =2nCO2= 2(0.112-0.03)=0.082 mol=y

Giải thích các bước giải: