Đáp án:

 Điện tích là 35+.

\({A_X}  = 80{\text{ (u)}}\)

Giải thích các bước giải:

\(X\) có 4 lớp electron.

Ta có lớp 1 có tối đa 2 \(e\).

Lớp 2 có tối đa 8 \(e\).

Lớp 3 có tối đa 18 \(e\).

Lớp 4 của nguyên tố này có 7 \(e\)

Do vậy \(X\) chứa số \(e\) là

\({e_X} = 2 + 8 + 18 + 7 = 35\)

Trong một nguyên tử ta luôn có:

\({p_X} = {e_X} = 35\)

Trong nguyên tử, hạt mang điện là \(p;e\); không mang điện là \(n\)

\( \to \frac{n}{{p + e}} = \frac{n}{{35.2}} = 0,6429 \to n = 45\)

Hạt nhân của \(X\) chứa 35 \(p\) nên điện tích hạt nhân là 35+.

Số khối của \(X\)

Nguyên tố \(R\) có số \(n\) là

\({A_X} = p + n = 35 + 45 = 80{\text{ (u)}}\)

\({n_R} = 53,143\% {p_X} = 18,6\) (phần này xem lại đề)

Câu \(c\) hỏi cấu tạo nguyên tử gì em??

Nếu là \(X\) thì cấu tạo như này

Câu tạo của \(X\) có 4 lớp e và 7e ngoài cùng.