Gọi $x$, $y$ là số mol $Fe_2O_3; Al_2O_3$

$\to 160x+102y=36,4$                     $(1)$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{{t^o}} 2Fe+3H_2O$

$\to n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2x(mol)$

$\to 56.2x+102y=31,6$                     $(2)$

$(1)(2)\to x=0,1; y=0,2$

$\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.160.100}{36,4}=43,96\%$

$\%m_{Al_2O_3}=56,04\%$

Đáp án:

\(\% {m_{F{e_2}{O_3}}}  = 43,95\%; \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,05\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)

Khối lượng rắn giảm là khối lượng \(O\) bị khử

\( \to {m_O} = 36,4 - 31,6 = 4,8{\text{ gam}}\)

\( \to {n_O} = \frac{{4,8}}{{16}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}O}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1.(56.2 + 16.3) = 16{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{36,4}}.100\%  = 43,95\%  \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,05\% \)