Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$Fe_xO_y$ + $yCO$  $→^{t^o}$ $xFe$ + $yCO2$

$Fe + 2HCl → FeCl_2 +  H_2$ (1)

$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$ (2)

$n_{CO}$ = $n_{CO_2}$ =$ 1,008 : 22,4 $ $ = 0,045 (mol)$

Áp dụng DLBTKL 

$m_{CO} + m_{hỗn hợp} = m_{chất rắn} + m_{CO2} $

$[1,26 +  m_{hỗn hợp} ] hay  x  = 4,78 + 1,98 $

$==> m_{hỗn hợp}  = 5,5 g $

$ m_{Fe+Al phản ứng} $ = 4,78 - 0,96 = 3,82

Gọi  $ n_{Fe} = x ==> n_{HCl(1)}= 2x $

Gọi  $ n_{Al} = y ==> n_{HCl(2)}= 3y $ 

$n_{HCl(1+2)} = 340 : 1000 . 1 = 0,34 (mol) $

Ta có hpt 84

$\left \{ {{56x + 27y = 3,82 } \atop {2x+ 3y =0,34}} \right.$ $\left \{ {{x=0,02 (mol)} \atop {y= 0,1 (mol)}} \right.$ 

==> m_{oxit sắt} = 5,5- 2,7 - 0,96 =1,84 (g)

K ra oxit đề sai hay sao ý :(

Bài 2

$2Al + 3H_2SO4 → Al_2(SO4)_3 + 3H_2$ 

$n_{Al}$ = 8,1 : 27 = 0,3 (mol)

$m_{H2SO4dd}$ = 0,3 . 98 = 29,4

$n_{H_2SO4}$ = 0,3 .10  : 100 = 0,03 

Ta có tỉ lệ 

$\frac{0,3}{2}$ <  $\frac{0,03}{3}$ ==> $H_2SO4$ hết 

$n_{Al_2(SO4)_3}$ = 0,01 (mol) ==> $m_{Al_2(SO4)_3}$ = 3,42 (g)

Lưu ý nè : $m_{dd}$ = $m_{ct} + m_{dm} - m_{↓} - m_{↑} $

Vì bảo toàn khối lượng nên ta lấy chất tan ở đây là Al là 8,1g  dung môi H2SO4 10% là 29,4g 

kết tủa ở đây là Al dư nhé 7,56g và khí là H2

==> $m_dd$ = 8,1 + 29,4 - 7,56 - 0,06 = 29,88 (g)

C% = $\frac{3,42}{29,88}$ .100 = 11,44 %