gọi `x` là hóa trị của `Fe`, `y` là hóa trị của `O_2` ta có:

CTHH: `2xFe+yO_2->2Fe_xO_y` ( có nhiệt độ ) 

`n_(Fe)=m/M=11,2/56=0,2 mol`

`=>n_((Fe)_xO_y)=(0,2)/x`          

ta có: `(0,2)/x=16/(56x+16y)`

`=> 16x=11,2x+3,2y`

`=> 4,8x=3,2y`

BL:

x=1 ( loại )  ,x=2 ( nhận ) , x=3 ( loại )
-------------,-----------     ,-------------

y=3,2          ,y=3               ,y=4,5

vậy cthh `Fe_2O_3`

Đáp án:

\(Fe_2O_3\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2xFe + y{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_x}{O_y}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{x} = \frac{{0,2}}{x}\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{16}}{{\frac{{0,2}}{x}}} = 80x \to 24x = 16y\)

\( \to x:y=16:24=2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)