Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`n_{Fe_3O_4}={23,2}/{232}=0,1 mol`

`n_{HCl}={200.3,65%}/{36,5}=0,2 mol`

`a)`

`Fe_3O_4 + 8HCl \to FeCl_2 + 2FeCl_3 + 4H_2O`

Vì `n_{Fe_3O_4}>{n_{HCl}}/{8} (0,1>0,025}` nên sau phản ứng `Fe_3O_4` còn dư, `HCl` hết

Theo pt:

`n_{Fe_3O_4.pư}=1/8 . n_{HCl}=1/8 . 0,2=0,025 mol`

`=> n_{Fe_3O_4.dư}=0,1-0,025=0,075 mol`

Khối lượng `Fe_3O_4` dư là:

`m_{Fe_3O_4.dư}=0,075.232=17,4g`

`b)`

Theo pt:

`n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4.pư}=0,025 mol`

`n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_3O_4.pư}=0,025.2=0,05 mol`

Khối lượng muối sau phản ứng là:

`m=0,025.127+0,05.162,5=11,3g`

`c)`

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là;

`m_{dd}=0,025.232+200=205,8g`

Nồng độ phần trăm mỗi muối là:

`C%_{FeCl_2}={0,025.127}/{205,8}.100=1,54%`

`C%_{FeCl_3}={0,05.162,5}/{205,8}.100=3,95%`

Em tham khảo nha  :

\(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{23,2}}{{232}} = 0,1mol\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 3,65}}{{100}} = 7,3g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,2}}{8} \to F{e_2}{O_3}\text{ dư}\\
{n_{F{e_3}{O_4}_d}} = {n_{Fe}} - \frac{{{n_{HCl}}}}{8} = 0,075mol\\
{m_{F{e_3}{O_4}_d}} = 0,075 \times 232 = 17,4g\\
b)\\
{n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{8} = 0,025mol\\
{n_{FeC{l_3}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{4} = 0,05mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,025 \times 127 = 3,175g\\
{m_{FeC{l_3}}} = 0,05 \times 162,5 = 8,125g\\
c)\\
C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{3,175}}{{23,2 - 17,4 + 200}} \times 100\%  = 1,54\% \\
C{\% _{FeC{l_3}}} = \dfrac{{8,125}}{{23,2 - 17,4 + 200}} \times 100\%  = 3,95\% 
\end{array}\)