$m_{CuSO_4}=50.5\%=2,5g$

a,

$m_{H_2O}=50-2,5=47,5g$

$\to m_{H_2O\text{sau cô cạn}}=\dfrac{47,5}{2}=23,75g$

$\to C\%=\dfrac{2,5.100}{2,5+23,75}=9,5\%$ 

$\to A$ sai 

b,

Sau khi pha:

$C\%=\dfrac{(2,5+2,78).100}{50+2,78}=10\%$

$\to B$ đúng

c,

$n_{CuSO_4\text{kết tinh}}=n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{ 4,63}{250}=0,01852(mol)$

Sau khi pha:

$C\%=\dfrac{(2,5+0,01852.160).100}{50+4,63}=10\%$

$\to C$ đúng 

d,

$m_{CuSO_4\text{thêm}}=50.15\%=7,5g$

Sau khi pha:

$C\%=\dfrac{(7,5+2,5).100}{50+50}=10\%$

$\to D$ đúng

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`B, C, D`

Giải thích các bước giải:

Ta có: Trong dung dịch ban đầu có:

`m_{CuSO_4}=50.5%=2,5g`

`m_{H_2O}=50-2,5=47,5g`

`HSA:`

Khối lượng nước đã bay đi:

`m_{H_2O}={47,5}/2=23,75g`

Nồng độ phần trăm lúc này là:

`C%={2,5}/{50-23,75}.100=9,52% #10%`

=> Sai

`HSB:`

Khối lượng `CuSO_4` sau khi thêm:

`m_{CuSO_4}=2,5+2,78=5,28g`

Nồng độ phần trăm sau thêm là:

`C%={5,28}/{50+2,78}.100=10%`

=> Đúng

`HSC:`

`n_{CuSO_4. 5H_2O} =4,63÷250=0,01852 mol`

`=> m_{CuSO_4}=2,5+0,01852.160=5,4632g`

Khi đó, Nồng độ phần trăm là:

`C%={5,4632}/{50+4,63}.100=10% `

=> Đúng

`HSD:`

Tổng khối lượng `CuSO_4` sau khi trộn là:

`m_{CuSO_4 }=2,5+50.15%=10g`

Nồng độ phần trăm dung dịch là:

`C%={10}/{50+50}.100=10%`

=> Đúng

Vậy học sinh `B,C,D` đã làm đúng