`m_{FeS_2}=3.85%=2,55(ton)` 

Ta có sơ đồ

`FeS_2->2SO_2->2H_2SO_4`

Dễ dàng thấy

`FeS_2->2H_2SO_4` 

Từ đó ta được

Cứ `120(tấn)` `FeS_2` có thể điều chế được `196(tấn)` `H_2SO_4` 

Do đó `2,55(tấn) \ FeS_2` có thể điều chế được `196.\frac{2,55}{120}=4,165(tấn) \ H_2SO_4`

Lại có hiệu suất cả quá trình là `H%=70%`

`->m_{H_2SO_4}=4,165.70%=2,9155(tấn)`

`->m_{dd H_2SO_4}=\frac{2.9155}{98%}=2,975(tấn)`

Vậy với `3(tấn)` quặng pirit có `85% \ FeS_2` có thể điều chế được `2,975(tấn) \ H_2SO_4`  `98%` với hiệu suất cả quá trình là `70%`

2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2

2SO2+O2→2SO3(V2O5,nhiệt độ)
SO3+H2O→H2SO4

mFeS2=3.85/100=2,55 tấn=2550000g

nFeS2=2550000/120=21250mol

→nSO2=2.21250=42500mol

→nSO3=42500mol

→nH2SO4=42500mol

→mH2SO4 H=100%=42500.98=4165000g

→mH2SO4 H=70%=2915500g

→mdd H2SO4=2915500.100/98=2975000g=2,975 tấn

Vậy từ 3 tấn quặng pirit (chứa 85% FeS2 về khối lượng, phần còn lại là các tập chất trơ) điều chế được 2,975 tấn dd H2SO4 98% với H=70%