a) H2SO4 chia làm 2 loại : loãng và đặc

TCHH của H2SO4 loãng :

+) Làm quỳ tím chuyển màu đỏ

+) Td với KL đứng trước H2 (trừ Pb) => muối + H2↑

VD : Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2↑

+) Td với oxit bazơ => muối + H2O

VD : FeO + H2SO4 =>FeSO4 + H2O

+) Td với  bazơ => muối + H2O

VD : Cu(OH)2 + H2SO4 => CuSO4 + H2O

+) Td với muối => muối mới + axit mới

VD : Na2CO3 + H2SO4 => Na2SO4 + H2O + CO2

TCHH của H2SO4 đặc :

+) td với KL

VD : Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

+) Td VỚI PK

VD : S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O

+) Tính háo nước của H2SO4 :

C12H22O11 + H2SO4 => 12C + H2SO4 + 11H2O

b)

 2AL + 6HCL => 2ALCL3 + 3H2

Ag ko phản ứng với HCL vì KL đứng sau H2

Fe3O4 + 8HCL => 2FeCL3 + FeCL2 + 4H2O

SiO2 ko phản ứng vs HCL

Mg(OH)2 + 2HCL => MgCL2 + H2O

CaCO3 + 2HCL => CaCL2 + CO2 + H2O

a) Tính chất hóa học của H2SO4

-Là chất lỏng ko màu, ko mùi

-Làm quỳ tím hóa đỏ

-Ở dạng loãng chỉ tác dụng được với kim loại đứng trước H 

-Ở dạng đặc tác dụng với hầu hết các kim loại 

-Tác dụng với muối

-Tác dụng với bazơ

-Có tính háo nước

-Có khối lượng riêng là 1,84g/cm³

-Nóng chảy ở 10°C và sôi ở 338°C

b) 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

Ag+HCl→Ko xảy ra

Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O

SiO2+HCl→Ko xảy ra

Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O

H2CO3+HCl→Ko xảy ra

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2