$ n_{ZnO} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 16,2 }{ 81 } = 0,2 (mol) $ 

$ m_{H_2SO_4} = 40\% × 100 = 40 (g) $ 

$ n_{ H_2SO_4 } = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 40 }{ 98 }= \dfrac{ 20 }{ 49 } (mol) $ 

$ ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O $ 

Xét số mol giữa $ZnO$ và $ H_2SO_4 $ : $ \dfrac{ 0,2 }{ 1 } < \dfrac{ \dfrac{ 20 }{ 49 } }{ 1 } $ 

$ - n_{ H_2SO_4 } $ dư tính theo $ n_{ZnO} $ 

Theo phương trình : 

$ n_{ZnO} = n_{ H_2SO_4 ( pứ ) } = n_{ ZnSO_4 } = n_{ H_2O } = 0,2 (mol) $ 

$ \to m_{ ZnSO_4 } = n × M = 0,2 × 161 = 32,2 (g) $ 

$ n_{ H_2SO_4 ( dư ) } = \dfrac{ 20 }{ 49 } - 0,2 = \dfrac{ 51 }{ 245 } (mol) $ 

$ \to m_{ H_2SO_4 ( dư ) } = n × M = \dfrac{ 51 }{ 245 } × 98 = 20,4 (g) $ 

$ m_{dd spứ } = m_{ZnO} + m_{ H_2SO_4 ( dd ) } = 16,2 + 100 = 116,2 (g) $ 

\(\left[ \begin{array}{l}C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} \times 100\% = \dfrac{ 32,2}{116,2} \times 100 = 27,71\% \\ C\%_{H_2SO_4 ( dư ) } = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} \times 100\% = \dfrac{ 20,4 }{ 116,2 } \times 100 = 17,56\% \end{array} \right.\)

ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O

nZnO=16,2/81=0,2mol

mH2SO4=100.40/100=40g

nH2SO4=40/98=0,408mol

Theo pt: nZnO/nH2SO4=1/1
Theo đề: nZnO/nH2SO4=0,2/0,408=1/2,04

Vậy H2SO4 dư

nH2SO4 dư=0,408-0,2=0,208mol

mH2SO4 dư=0,208.98=20,384g

mZnSO4=0,2.161=32,2g

mdd sau pứ=16,2+100=116,2g

C%ZnSO4=32,2/116,2.100%=27,71%

C%H2SO4 dư=20,384/116,2.100%=17,54%