Đáp án:

\(m = 3{\text{ gam}}\)

\( V = 0,672{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Đây là dạng cho muối vào axit nên 2 muối sẽ phản ứng theo tỉ lệ mol.

Ta có:

\({n_{KHC{O_3}}} = 0,2.0,1 = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{K_2}C{O_3}}} = 0,2.0,2 = 0,04{\text{ mol}}\)

\({n_{HCl}} = 0,1.0,5 = 0,05{\text{ mol}}\)

Ta có tỉ lệ:

\({n_{KHC{O_3}}}:{n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,02:0,04 = 1:2\)

Vậy khi cho 2 muối này vào \(HCl\) thì chúng phản ứng theo tỉ lệ mol 1:2.

Có thể viết gộp 2 phương trình 

\(KHC{O_3} + 2{K_2}C{O_3} + 5HCl\xrightarrow{{}}5KCl + 3C{O_2} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{KHC{O_3}}} > \frac{1}{5}{n_{HCl}};{n_{{K_2}C{O_3}}} > \frac{2}{5}{n_{HCl}}\)

Vậy muối dư, axit hết.

\( \to {n_{C{O_2}}} = \frac{3}{5}{n_{HCl}} = \frac{3}{5}.0,05 = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{C{O_2}}} = 0,03.22,4 = 0,672{\text{ lít}}\)

Ta có:

\({n_{KHC{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{1}{5}{n_{HCl}} = 0,01{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{K_2}C{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = 0,01.2 = 0,02{\text{ mol}}\)

Sau phản ứng dung dịch \(X\) chứa

\({n_{KHC{O_3}}} = 0,02 - 0,01 = 0,01{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{K_2}C{O_3}}} = 0,04 - 0,02 = 0,02{\text{ mol}}\)

\({n_{KCl}} = {n_{HCl}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Cho \(Ca(OH)_2\) dư vào \(X\)

\(Ca{(OH)_2} + {K_2}C{O_3}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + 2KOH\)

\(Ca{(OH)_2} + KHC{O_3}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + KOH + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{{K_2}C{O_3}}} + {n_{KHC{O_3}}} = 0,02 + 0,01 = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{CaC{O_3}}} = 0,03.100 = 3{\text{ gam}}\)

$Ca(OH)_2$ dư $\to$ $ $Ca(OH)_2+KHCO_3$ ra sản phẩm $KOH$ do $K_2CO_3$ sinh ra tác dụng tiếp với $Ca(OH)_2$