• Phản ứng cháy:

$CuS+\dfrac{3}{2}O_2\xrightarrow{{t^o}} CuO+SO_2$

• $CuS$ không tan trong $HCl$ và $H_2SO_4$ loãng nhưng tan trong $H_2SO_4$ đặc nóng, $HNO_3$ đặc nóng (bài tập hoà tan $CuS$ hay thấy dùng đặc nóng) 

$CuS+8HNO_3\to Cu(NO_3)_2+SO_2+6NO_2+4H_2O$ (sản phẩm có thể là: muối sunfat/nitrat, $H_2SO_4$, $SO_2$, spk $NO_2$)

$CuS+4H_2SO_4\to CuSO_4+4SO_2+4H_2O$

Tính chất hóa học của $CuS$ là :
-Không tan trong axit loãng.
$CuSO_4+H_2S\xrightarrow{}CuS+H_2SO_4$

- Bị khử bởi chất oxi hóa mạnh hơn:
$CuS+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2+S$
- Tác dụng với hidro trong nhiệt độ cao:
$2CuS+H_2\xrightarrow{t^o}Cu_2S+H_2S$

--

$CuS$ có thể tác dụng với $H_2SO_4$ đặc, $HNO_3$ đặc và $HNO_3$ đặc nóng ( đa số đặc vì loãng không tác dụng)
$CuS+4H_2SO_4\xrightarrow{}CuSO_4+4SO_2+4H_2O$
$CuS+10HNO_3\xrightarrow{t^o}Cu(NO_3)_2+4H_2O+H_2SO_4+8NO_2$