Đáp án+Giải thích các bước giải:

$n Cu = 1,6 / 80 = 0,02 mol $

$mH2SO4= (20*100)/100=20g => nH2SO4= 20/98=0.204mol$
$a)CuO + H2SO4--> CuSO4 + H2O$

    $0.02$    $0.204$        $0.204$
=> Tỉ lệ $: 0,02/1 < 0,204/1 $ 
=> $H2SO4$ dư $nH2SO4$ dư $= 0,204 - 0,02 = 0,182 mol$ => $m H2SO4$ dư $= 0,182 . 98 =17,836 g $ 
  `m` `dd` `sau` $\frac{p}{ư}$ $=m$ `dd` $ H2SO4 + m CuO = 100 + 1,6 = 101,6 g $
=> `m` $CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g $
=> $C7$% $ CuSO4 = 3,2 / 101,6 . 100$% $= 3,15$%
=> $C$% $H2SO4$ dư $= 17,836 / 101,6 . 100$% $= 17,83$%

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

nCuO=1,6/80=0,02mol

mH2SO4=100.20/100=20g

nH2SO4=20/98=0,204mol

Theo pt: nH2SO4=nCuO=0,02mol

→nH2SO4 dư=0,204-0,02=0,184mol

mH2SO4 dư=

mdd sau phản ứng=1,6+100=101,6g

mCuSO4=0,02.160=3,2g

C%CuSO4=3,2/101,6*100%=3,15%

mH2SO4 dư=0,184.98=18,032g

C%H2SO4 dư=18,032/101,6*100%=17,75%