Đáp án:

\({m_{Zn}} = 26{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{Fe}} = 11,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Zn;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 65x + 56y = 37,2\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = x + y\)

\(65x + 56y > 56x + 56y \to 56x + 56y < 37,2\)

\( \to x + y < \frac{{37,2}}{{56}} = 0,6642 < 1\)

Vậy axit dư nên hỗn hợp tan hết.

Với trường hợp b nếu tăng gấp đôi lượng kim loại

\( \to 65x + 56y = 37,2.2 = 74,4\)

\( \to 65x + 56y < 65x + 65y \to 65x + 65y > 74,4\)

\( \to x + y > \frac{{74,4}}{{65}} > 1\)

Vậy lúc này kim loại dư, hỗn hợp không tan hết.

Dùng lượng \(H_2\) tạo ra ở a tác dụng với \(CuO\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Ta có;

\({n_{CuO}} = \frac{{48}}{{64 + 16}} = 0,6{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = x + y\)

Giải được:

\(x=0,4;y=0,2\)

\( \to {m_{Zn}} = 0,4.65 = 26{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 37,2 - 26 = 11,2{\text{ gam}}\)