Không thể dùng $H_2SO_4$ loãng. Phải sử dụng $H_2SO_4$ đặc nóng và $NaCl$ rắn khan.

$NaCl+H_2SO_4\xrightarrow{{t^o}} NaHSO_4+HCl$

Khí $HCl$ tan tốt trong nước nên các chất phản ứng phải ở trạng thái khan, ít nước để có thể sinh ra chất khí $HCl$, thoả mãn điều kiện phản ứng trao đổi.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 không, vì NaCl rắn vào dung dịch H2SO4 loãng sẽ tan và phân li và tạo dung dịch chứa 2 chất tan thôi.  Không xảy ra phản ứng trao đổi ion vì trong dung dịch nước Ka của HCl lớn hơn H2SO4 cả 2 nấc.

H+ + Cl- ↔HCl sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, không có phân tử HCl nào được tạo ra.

Còn NaCl rắn với H2SO4 đặc xảy ra phản ứng bình thường