Cho 6,95 g hỗn hợp X ( Na, Na2O ) và H2O dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 500 ml dung dịch Y và 1,12 lít H2 ở đktc . Tính nồng độ mol của dun
Cho 6,95 g hỗn hợp X ( Na, Na2O ) và H2O dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 500 ml dung dịch Y và 1,12 lít H2 ở đktc . Tính nồng độ mol của dung dịch Y ?
Lời giải 1 :
`#DyHungg`
Ta có pt:
`2Na + 2H_{2}O -> 2NaOH + H_{2} (1)`
`Na_{2}O + H_{2}O -> 2NaOH (2)`
` n_{H2}=(1,12)/(22,4)=0,05(mol)`
`⇒n_{Na}=0,05xx2=0,1(mol)`
`⇒m_{Na}=0,1xx23=2,3(g)`
`⇒m_{Na2O]=6,95-2,3=4,65 (g)`
`⇒n_{Na2O}=(4,65)/62=0,075 (mol)`
`⇒n_{NaOH}=n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)}`
`⇒n_{NaOH}=0,1+(0,075xx2)=0,25(mol)`
`⇒C_{M NaOH}=(0,25)/0,5=0,5 (M)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Na+H2O→NaOH+1/2H2 (1)
Na2O+H2O→2NaOH (2)
nH2=1,12/22,4=0,05mol
Theo pt nNa=2.nH2=2.0,05=0,1mol
→mNa=0,1.23=2,3g
→mNa2O=6,95-2,3=4,65g
nNa2O=4,65/62=0,075mol
Theo pt (1) nNaOH=nNa=0,1mol
Theo pt (2) nNaOH=2.nNa2O=0,075.2=0,15mol
Tổng nNaOH=0,1+0,15=0,25mol
500ml=0,5l
CM NaOH=n/Vdd=0,25/0,5=0,5M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK