nFe2O3 = 5/160=0.03125 mol

nH2SO4 = 0.015 x 5 = 0.075 mol

nH2SO4/3 < nFe2O3/1 => Fe2O3 dư.

                  Fe2O3     +     3H2SO4 =>    Fe2(SO4)3    +    3H2O

ban đầu    0.03125             0.075

phản ứng   0.025      <-      0.075      ->     0.025

sau pư       0.00625                 0

sau phản ứng nFe2O3 dư 0,00625 (mol) = 0,00625 x 160 = 1g

mFe2(SO4)3 = 0,025 mol

mFe2(SO4)3 = 0.025 x 400 = 10g

Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

nFe2O3=5/160=0,03125mol

15ml=0,015l

nH2SO4=5.0,015=0,075mol

Theo pt: nH2SO4/nFe2O3=3/1

Theo đề nH2SO4/nFe2O3=0,075/0,03125=2,4/1

Vậy Fe2O3 dư

nFe2O3 pứ=nH2SO4/3=0,075/3=0,2=0,025mol

→nFe2O3 dư=0,03125-0,025=$\frac{1}{160}$ mol

mFe2O3 dư=$\frac{1}{160}$.160=1g

Theo pt: nFe2(SO4)3=nFe2O3 pứ=0,025mol

→mFe2(SO4)3=400.0,025=10g