$n_{H2}$ = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

a) 

PT: Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

PƯ: 0,1      0,2              0,1       0,1      (mol)

PT: MgO + 2HCl ---> MgCl2 + H2O

PƯ: 0,05       0,1            0,05               (mol)

b) $m_{Mg}$ = 0,1 . 24 = 2,4 (g)

Ta có:

$m_{hh}$ = $m_{Mg}$ + $m_{MgO}$

=> 4,4 = 2,4 + $m_{MgO}$

=> $m_{MgO}$ = 2 (g)

=> $n_{MgO}$ = 2/40 = 0,05 (mol)

c) Ta lại có:

$CM_{HCl}$ = $\frac{n_{HCl}}{V_{dd}}$ 

=> 2 = $\frac{0,2+0,1}{V_{dd}}$ 

=> $V_{dd}$ = 0,15 (l)

$CM_{MgCl2}$ = $\frac{n_{MgCl2}}{V_{dd}}$ = $\frac{0,1+0,05}{0,15}$

=> $CM_{MgCl2}$ = 1 (M)

`a,`

`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`b,`

`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

Theo phương trình

`n_{Mg}=n_{H_2}=0,1(mol)`

`->m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)`

`->m_{MgO}=4,4-2,4=2(g)`

`c,`

`n_{MgO}=\frac{2}{40}=0,05(mol)`

Theo phương trình

`n_{HCl}=2.0,1+2.0,05=0,3(mol)`

`->V_{HCl}=\frac{0,3}{2}=0,15(l)`

BT Mg

`n_{MgCl_2}=0,15(mol)`

`->C_M(MgCl_2)=\frac{0,15}{0,15}=1M`