Hỗn hợp $X : \ \begin{cases}SO_2: \ x(mol)\\ O_2: \ y(mol)\\\end{cases}$

`->x+y=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)(1)`

Lại có

`M_{X}=25,6.2=51,2(g)`

Theo sơ đồ đường chéo

`->\frac{x}{y}=\frac{51,2-32}{64-51,2}=3/2`

`->2x-3y=0(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,15(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

$2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3$

Ta có tỉ lệ

`n_{SO_2}=\frac{0,15}{2}<n_{O_2}=\frac{0,1}{1}`

`->H%` tính theo `SO_2`

Gọi `a` là số mol `SO_2` phản ứng 

`->n_{SO_2(dư)}=0,15-x(mol)`

`n_{O_2(dư)}=0,1-0,5x(mol)`

`n_{SO_3}=x(mol)`

Lại có `M_{Y}=4/3 . 51,2=\frac{1024}{15}(g//mol)`

`->\frac{0,25.51,2}{0,15-x+0,1-0,5x+x}=\frac{1024}{15}`

`->0,1875=0,25-0,5x`

`->0,5x=0,0625`

`->x=0,125(mol)`

`->H%=\frac{0,125}{0,15}.100=83,33%`

`b,`

`Ba(HCO_3)_2` dư nên 2 kết tủa là `BaSO_4` và `BaSO_3`

Hỗn hợp `Y` gồm $\begin{cases}0,025(mol) SO_2\\0,125(mol) SO_3\\0,0375(mol) O_2\\\end{cases}$

`SO_3+H_2O->H_2SO_4`

`Ba(HCO3)_2+H_2SO_4->BaSO_4+2CO_2+2H_2O`

`Ba(HCO_3)_2+SO_2->BaSO_3+2CO_2+H_2O`

Theo phương trình

`n_{CO_2}=2(n_{SO_2}+n_{SO_3})=2.0,15=0,3(mol)`

`m_{\downarrow}=0,125.233+0,025.217=34,55(g)`

`->\Delta_m=34,55+0,3.44-0,025.64-0,125.80=36,15(g)`

Vậy `m=36,15(g)`

Đáp án:a) 80%

b) 36,15 g

Giải thích các bước giải:

 a) $\left \{ {{SO2: a} \atop {O2: b}} \right.$ (mol)

nX = 5,6/22,4 = 0,25 mol

mX = 0,25.25,6.2 = 12,8g

$\left \{ {{a + b = 0,25} \atop {64a + 32b = 12,8 }} \right.$ ⇔$\left \{ {{a = 0,15} \atop {b= 0,1}} \right.$ 

$\frac{Y}{X}$ = $\frac{4}{3}$ ⇔$\frac{Y}{25,6.2}$ = $\frac{4}{3}$ ⇔ Y = 68,2

nY = $\frac{12,8}{68,2}$= 0,19  

$n_{khí giảm}$ = $n_{O2}$ = 0,25-0,19 = 0,06 mol => 

Y$\left \{ {{SO2: 0,03} \atop {O2: 0,04}} \right.$ và SO3: 0,12

%H = $\frac{nSO3 thực tế}{nSO3 lí thuyết}$.100 = $\frac{0,12}{0,15}$.100 =80% 

b) 

Y$\left \{ {{SO2: 0,03} \atop {O2: 0,04}} \right.$ và SO3: 0,12 →$Ba_{}$$(HCO3)_{2}$ dư

→$\left \{ {{BaSO4=0,12} \atop {BaSO3=0,03}} \right.$ và thoát ra $C_{}$$O_{2}$ : 0,03.2 + 0,12.2 = 0,3 

m giảm = mBaSO4 + mBaSO3 + mCO2 - m khí sục vào

= 0,12.233 + 0,03.217 + 0,3.44 - 0,03.64 - 0,12.80 = 36,15 g