a,

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Chất rắn $Z$ không tan là $Cu$.

$\to m_{Cu}=1,92g$

$n_{HCl}=\dfrac{75.14,6\%}{36,5}=0,3(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08(mol)$

Theo PTHH: $n_{HCl\rm pứ}=2n_{H_2}=0,08.2=0,16(mol)<0,3$

$\to HCl$ dư 

$\to Mg, Fe$ tan hết 

Đặt $n_{Mg}=x(mol); n_{Fe}=y(mol)$

$\to 24x+56y+1,92=5,12$              $(1)$

Ta có: $n_{Mg}+n_{Fe}=n_{H_2}$

$\to x+y=0,08$                               $(2)$

$(1)(2)\to x=y=0,04$

Vậy:

$m_{Fe}=0,04.56=2,24g$

$m_{Mg}=0,04.24=0,96g$

$m_{Cu}=1,92g$ 

$ Cu $ không tác dụng với dung dịch $HCl$ loãng nên $Z$ là $Cu$ $ \to m_{Cu} =  1,92 (g) $ 

Khối lượng của hỗn hợp $Mg$ và $Fe$ : 

$ \to m_{hh} = 5,12 - 1,92 = 3,2 (g) $ 

Khối lượng chất tan dung dịch $HCl$ là : 

$ \to m_{HCl} = 75 × 14,6\% = 10,95 (g) \to n_{HCl} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 10,95 }{ 36,5 } = 0,3 (mol) $ 

$ \to n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{ 1,792 }{ 22,4 } = 0,08 (mol) $ 

Xét : 

$ n_{HCl ( pứ ) } = 2 × n_{H_2} = 2 × 0,08 = 0,16 (mol) < n_{HCl} = 0,3 (mol) $ 

$ \to n_{HCl} $ dư , tính theo $ n_{H_2} $ 

Ta gọi : $ x = n_{Mg} $ và $ y = n_{Fe} $ 

Phương trình : 

$ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2 ↑ $ 

$ \to m_{Mg} = 24x $ và $ n_{H_2} = x $ 

$ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 ↑ $ 

$ \to m_{Fe}= 56y $ và $ n_{H_2} = y $ 

Theo đề bài ta có hệ phương trình : 

$ \begin{cases} 24x + 56y = 3,2  \\\\ \\ x + y = 0,08 \end{cases} $ 

$ ↔  \begin{cases} x = n_{Mg} = 0,04 (mol) \to m_{Mg} = n × M = 0,04 × 24 = 0,96 (g)  \\\\ \\ y = n_{Fe} = 0,04 (mol) \to m_{Fe} = n × M = 0,04 × 56 = 2,24 (g) \end{cases} $  

Chốt : 

\(\left[ \begin{array}{l}m_{Mg} = 0,96 (g) \\ m_{Fe} = 2,24 (g) \\ m_{Cu} = 1,92 (g)\end{array} \right.\)