Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)`

Gọi `CTHH` của $Oxit$ sắt là `Fe_xO_y`

`PTHH: `

$CuO + H_2 \xrightarrow {t^0} Cu + H_2O $

$Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow {t^0} xFe + yH_2O $

Chất rắn thu được là `Cu, Fe`

`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2 `

`Cu + H_2SO_4 \to` Không phản ứng

Chất rắn không tan chính là `Cu`

`n_{H_2}=26,88÷22,4=1,2 mol`

Theo pt:

`n_{Fe}=n_{H_2}=1,2 mol`

`=> m_{Cu}=80-56.1,2=12,8g`

`=> n_{Cu}=12,8÷64=0,2 mol`

Theo pt:

`n_{CuO}=n_{Cu}=0,2 mol`

`n_{Fe_xO_y}={n_{Fe}}/x={1,2}/x mol`

Khi đó, khối lượng hỗn hợp $Oxit$ là:

`0,2.80+{1,2}/x.(56x+16y)=108,8`

`<=> 56x+16y={232x}/3`

`<=> 16y={64x}/3`

`=> x/y=3/4`

Vậy $Oxit$ cần tìm là `Fe_3O_4 `

`b)`

Khối lượng chất rắn không tan là:

`m_1=m_{Cu}=12,8g`

Theo pt:

`n_{H_2O}=n_{Cu}+y/x.n_{Fe}`

             `=0,2+4/3 . 1,2=1,8 mol`

Khối lượng nước là:

`m=1,8.18=32,4g`

a,

$n_{H_2}=\dfrac{26,88}{22,4}=1,2(mol)$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$\to n_{Fe}=1,2(mol)$

Có $m_{Cu}+m_{Fe}=80g\to n_{Cu}=\dfrac{80-1,2.56}{64}=0,2(mol)$

Đặt CTTQ oxit sắt là $Fe_xO_y$ 

$CuO+H_2\xrightarrow{{t^o}} Cu+H_2O$

$\to n_{CuO}=n_{Cu}=0,2(mol)$

$Fe_xO_y+yCO\xrightarrow{{t^o}} xFe+yCO_2$

$\to n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1,2}{x}(mol)$

$\to 0,2.80+\dfrac{1,2}{x}(56x+16y)=108,8$

$\to 56x+16y=\dfrac{232x}{3}$

$\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}$

$\to x=3; y=4\quad(Fe_3O_4)$

b,

$n_{H_2O}=n_{Cu}+\dfrac{y}{x}n_{Fe}=0,2+1,2.\dfrac{4}{3}=1,8(mol)$

$\to m=1,8.18=32,4g$

Chất không tan là $Cu$

$\to m_1=0,2.64=12,8g$