Dung dịch sau phản ứng gồm `FeSO_4` và `H_2O`

Giả sử dung dịch gồm `1(mol) FeSO_4` và `a(mol)` `H_2O`

`->m_{dd}=152+18a(g)`

Bảo toàn `O`

`->\sumn_{O}=4+a(mol)``

`->m_{O}=16.(4+a)=64+16a(g)`

Lại có `m_{O}=\frac{16}{19}m_{dd}`

`->64+16a=\frac{16}{19}.(152+18a)`

`->19(64+16a)=16(152+18a)`

`->1216+304a=2432+288a`

`->16a=1216`

`->a=76(mol)`

`->m_{dd}=152+76.18=1520(g)`

`->C%_{FeSO_4}=\frac{152}{1520}.100=10%`

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`10%`

Giải thích các bước giải:

Trong `Y` đặt:

`n_{FeSO_4}=a mol`

`n_{H_2O}=b mol`

`=> n_O=4n_{FeSO_4}+n_{H_2O}=(4a+b) mol`

Theo giả thiết: Nguyên tố `O` chiếm `{16}/{19}` tổng khối lượng dung dịch

`=> m_O={16}/{19}.m_{dd}`

`<=> 19.m_O=16.m_{dd}`

`<=> 19.16.(4a+b)=16.(152a+18b)`

`<=> 1216a=16b`

`=> 76a=b`

Nồng độ phần trăm của `FeSO_4` là:

`C%={152a}/{152a+18b}.100`

     `={152a}/{152a+18.76a}.100=10%`