`n_(H_2) = (8,96)/(22,4) = 0,4` `(mol)`

`Fe_xO_y + yH_2 → xFe + yH_2O` 

Vì hỗn hợp thu được gồm 2 chất rắn nên `Fe_xO_y` dư , `H_2` hết.

`m_(Fe)` trong A = `28,4 . 59,155% = 16,8` gam

`⇒ n_(Fe) = (16,8)/(56) = 0,3` mol

Theo PT : `n_O = n_(H_2) = 0,4` mol

`⇒ x/y = (0,3)/(0,4) = 3/4` . Chọn `x = 3` ; `y = 4`

CTHH : `Fe_3O_4`

2 .

Ta có `m` = `m_(Fe_3O_4)` phản ứng + `m_(Fe_3O_4)` trong A 

`⇒ m = 0,1 . 232 + 28,4 - 16,8 = 34,8` gam

Đáp án:

Giải thích các bước giải: PTHH:

yH2 + FexOy --> xFe + yH2O
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
 vì trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4