Sơ đồ phản ứng:

$\rm 18,2(g)\ A \begin{cases}\rm \ Al: a \\ \rm Cu: b\\\end{cases} \xrightarrow[\rm 0,2 \ (mol)\ HNO_3]{\rm \ 1,2 (mol)\ H_2SO_4} \begin{cases} \rm Al^{3+}\\ \rm \ Cu^{2+}\\ \rm SO_4^{2-}\\ \rm NO_3^{-}\\ \rm H^{+} \ dư \\\end{cases}\rm \ + H_2O\ +\ 0,4 (mol)  \begin{cases}\rm NO: x\\ \rm SO_2: y\\\end{cases}$

Ta có:

`x+y=0,4(mol)(1)`

Mặc khác:

`∑_{D}=\frac{m_{NO}+m_{SO_2}}{n_{NO}+n_{SO_2}}`

`=> 23,5.2=\frac{30x+64y}{0,4}`

`=> 30x+64y=18,8g(2)`

`(1),(2)=> ` $\begin{cases}x=0,2(mol)\\ y=0,2(mol)\\\end{cases}$

BTe:

$\mathop{Al}\limits^{0}\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{Cu}\limits^{0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{N}\limits^{+5}+3e\to \mathop{N}\limits^{+2}$

$\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$

`=> 3a+2b=1(mol)(3)`

Mặc khác: `27a+64b=18,2g(4)`

`(3),(4)=>` $\begin{cases}x=0,2(mol)\\ y=0,2(mol)\\\end{cases}$

`=> m_{\text{Al trong A}}=0,2.27=5,4g`

`n_{Al^{3+}}=n_{Al}=n_{Cu^{2+}}=0,2(mol)`

`n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}-n_{SO_2}=1,2-0,2=1(mol)`

`n_{NO_3^{-}}=n_{HNO_3}-n_{NO}=0(mol)`

`=>` Trong `C` không có `NO_3^{-}`

Bảo toàn điện tích:

`n_{H^{+}\text{ dư}}=2n_{SO_4^{2-}}-(3n_{Al^{3+}}+2n_{Cu^{2+}})=1(mol)`

`m_{\text{ chất tan trong C}}=m_{Al^{3+}}+m_{Cu^{2+}}+m_{SO_4^{2-}}+m_{H^{+} \text{dư}}`

`=> m=27.0,2+64.0,2+1.96+1=115,2g`

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`115,2g`

Giải thích các bước giải:

`n_{HNO_3}=0,1.2=0,2 mol`

`n_{H_2SO_4}=0,1.12=1,2 mol`

ta có:

`\overline {M_D}={30n_{NO }+ 64n_{SO_2}}/{n_{NO }+ n_{SO_2}}=23,5.2=47`

`=> n_{NO}=n_{SO_2}`

Mà `n_{NO}+n_{SO_2}={8,96}/{22,4}=0,4 mol`

`=> n_{NO}=n_{SO_2}=0,2 mol`

Bán phản ứng:

`2Al + 12H^{+} + 3SO_4^{2-} \to 2Al^{3+} + 3SO_2 + 6H_2O`

`Cu + 4H^{+} + SO_4^{2-} \to Cu^{2+} + SO_2 + 2H_2O`

`Al + 4H^{+} + NO_3^{-} \to Al^{3+} + NO + 2H_2O`

`3Cu + 8H^{+} + 2NO_3^{-} \to 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O`

Nhận thấy `n_{H_2O}=2.n_{SO_2}+2.n_{NO}`

`=> n_{H_2O}=2.(0,2+0,2)=0,8 mol`

`BTKL: `

`m_{KL} + m_{H_2SO_4}+m_{HNO_3} = m_{Muối} + m_{NO} + m_{SO_2} + m_{H_2O}`

Do $Axit$ có thể dư nên chất tan của `C` ngoài $Muối$ ra còn có thể có $Axit$ nữa

Khi đó, Khối lượng chất tan trong `C` là:

`m=18,2+0,2.63+1,2.98-0,2.64-0,2.30-0,8.18`

   `=115,2g`