Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`D.25%`

Giải thích các bước giải:

Ta có:

`\overline {M_X}={28n_{N_2}+2n_{H_2}}/{n_{N_2}+n_{H_2}}=4.1,8=7,2`

`=> 4n_{N_2}=n_{H_2}`

=> Đặt `n_{N_2}=a mol`

            `n_{H_2}=4a mol`

`PTHH:`

$N_2 + 3H_2 \xrightarrow {t^0+Fe} 2NH_3$

Vì `n_{N_2}<{n_{H_2}}/3 (a<{4a}/3)` nên nếu `H%=100%` thì `N_2` sẽ hết trước, `H_2` còn dư

=> Hiệu suất tính theo `N_2`

Gọi số `mol` `N_2` phản ứng là `b` `mol`

`=> n_{N_2.dư}=(a-b) mol`

Theo pt:

`n_{H_2.pư}=3.n_{N_2.pư}=3b mol`

`=> n_{H_2.dư}=(4a-3b) mol`

`n_{NH_3}=2.nN2=2b mol`

Hỗn hợp khí `Y` sẽ gồm `NH_3` mới sinh ra, `H_2` và `N_2` còn dư

Ta có:

`\overline {M_Y}={17n_{NH_3}+2n_{H_2.dư}+28n_{N_2.dư}}/{n_{NH_3}+n_{H_2.dư}+n_{N_2.dư}}=4.2=8`

`=> 17n_{NH_3}+2n_{H_2.dư}+28n_{N_2.dư}=8n_{NH_3}+8n_{H_2.dư}+8n_{N_2.dư}`

`=> 9n_{NH_3}+20n_{N_2.dư}=6n_{H_2.dư}`

`=> 9.2b+20.(a-b)=6.(4a-3b)`

`=> 4a=16b`

`=> b=0,25a`

Hiệu suất phản ứng là:

`H%=b/a.100={0,25a}/a.100=25%`

=> Chọn `D`

Đáp án: $D$