Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`1.`

Gọi `CTHH` của $Oxit$ là `R_2O_3`

`PTHH:`

`R_2O_3 + 3H_2SO_4 \to R_2(SO_4)_3 + 3H_2O `

`n_{H_2SO_4}={168.35%}/{98}=0,6 mol`

Theo pt:

`n_{R_2O_3}=1/3 . n_{H_2SO_4}=1/3 . 0,6=0,2 mol`

`=> M_{R_2O_3}={32}/{0,2}=160`

`=> 2R + 48=160`

`=> R=56=M_{Fe}`

Vậy `R` là `Fe`

`2.`

Khối lượng dung dịch thu được:

`m_{dd}=168+32=200g`

Theo pt:

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=nFe2O3=0,2 mol`

Nồng độ của muối:

`C%Fe_2(SO_4)_3={0,2.400}/{200}.100=40%`

`3.`

Ta có:

$n_{Fe_2(SO_4)_3.10H_2O}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,2 mol$

$=> m_{Fe_2(SO_4)_3.10H_2O}=0,2.580=116g$

1.

Đặt CTTQ oxit là $R_2O_3$.

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{168.35\%}{98}=0,6(mol)$

$R_2O_3+3H_2SO_4\to R_2(SO_4)_3+3H_2O$

$\to n_{R_2O_3}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}=0,2(mol)$

$\to M_{R_2O_3}=\dfrac{32}{0,2}=160$

$\to 2M_R+16.3=160$ 

$\to M_R=56(Fe)$

Vậy kim loại $R$ là sắt.

2.

$m_{\text{dd spu}}=32+168=200g$

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,2(mol)$

$\to C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2.400.100}{200}=40\%$

3.

Ta có: $n_{Fe_2(SO_4)_3.10H_2O}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,2(mol)$

$\to m_{Fe_2(SO_4)_3.10H_2O}=0,2(400+18.10)=116g$