Bạn tham khảo nha!
`-` `MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O`
`-` `n_{MgO} = \frac{8}{40} = 0,2` `(mol)`
`-` `m_{H_2SO_4} = \frac{392 xx 20}{100} = 78,4` `(g)`
`->` `n_{H_2SO_4} = \frac{78,4}{98} = 0,8` `(mol)`
`-` Lập tỉ lệ: `\frac{0,2}{1} < \frac{0,8}{1}`
`->` `H_2SO_4` dư, tính theo `(mol)` của `MgO`.
`-` Theo phương trình `n_{MgSO_4} = n_{MgO} = 0,2` `(mol)`
`->` `m_{MgSO_4} = 0,2 xx 120 = 24` `(g)`
`->` `m_{H_2SO_4(dư)} = [(0,8 - 0,2) xx 98] = 58,8` `(g)`
`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` `m_{ddspu} = 8 + 392 = 400` `(g)`
`->` `C%_{MgCl_2} = \frac{24}{400} xx 100% = 6%`
`->` `C%_{H_2SO_4(dư)} = \frac{58,8}{400} xx 100% = 14,7%`
MgO+H2SO4→MgSO4+H2O
nMgO=8/40=0,2mol
mH2SO4=392*20/100=78,4g
nH2SO4=78,4/98=0,8mol
nH2SO4 pứ=nMgO=0,2mol
⇒nH2SO4 dư=0,8-0,2=0,6mol
mdd sau pứ=8+392=400g
mMgSO4=0,2*120=24g
mH2SO4 dư=0,6*98=58,8g
C%MgSO4=24/400*100%=6%
C%H2SO4 dư=58,8/400*100%=14,7%
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK