Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Cho 8g MgO tác dụng hoàn toàn với 392g dung...

Cho 8g MgO tác dụng hoàn toàn với 392g dung dịch H2SO4 20%. Tính C% các chất có trong dung dịch sau khi kết thúc phản ứng ? - câu hỏi 2011715

Câu hỏi :

Cho 8g MgO tác dụng hoàn toàn với 392g dung dịch H2SO4 20%. Tính C% các chất có trong dung dịch sau khi kết thúc phản ứng ?

Lời giải 1 :

Bạn tham khảo nha!

`-` `MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O`

`-` `n_{MgO} = \frac{8}{40} = 0,2` `(mol)`

`-` `m_{H_2SO_4} = \frac{392 xx 20}{100} = 78,4` `(g)`

`->` `n_{H_2SO_4} = \frac{78,4}{98} = 0,8` `(mol)`

`-` Lập tỉ lệ: `\frac{0,2}{1} < \frac{0,8}{1}` 

`->` `H_2SO_4` dư, tính theo `(mol)` của `MgO`.

`-` Theo phương trình `n_{MgSO_4} = n_{MgO} = 0,2` `(mol)`

`->` `m_{MgSO_4} = 0,2 xx 120 = 24` `(g)`

`->` `m_{H_2SO_4(dư)} = [(0,8 - 0,2) xx 98] = 58,8` `(g)`

`-` Bảo toàn khối lượng, ta có: 

`-` `m_{ddspu} = 8 + 392 = 400` `(g)`

`->` `C%_{MgCl_2} = \frac{24}{400} xx 100% = 6%`

`->` `C%_{H_2SO_4(dư)} = \frac{58,8}{400} xx 100% = 14,7%`

Thảo luận

-- Bạn ơi bạn nhầm C% ( MgCL2 ) Và bạn cho mình hỏi Nồng độ phần trăm của dugn dịch dư thì mdd là lấy m dd sau phản ứng ạ hay là tính khối lượng dung dịch sau phản ứng dư ạ và nó dư
-- Mình ghi lộn ạ, `C%_{MgSO_4}`
-- Và bạn cho mình hỏi Nồng độ phần trăm của dugn dịch dư thì mdd là lấy m dd sau phản ứng ạ hay là tính khối lượng dung dịch sau phản ứng dư ạ và nó dư `->` `m_{dd}` là tính khối lượng dung dịch sau phản ứng
-- dư vẫn lấy mddspu ạ bạn
-- Đúng rồi

Lời giải 2 :

MgO+H2SO4→MgSO4+H2O

nMgO=8/40=0,2mol

mH2SO4=392*20/100=78,4g

nH2SO4=78,4/98=0,8mol

nH2SO4 pứ=nMgO=0,2mol

⇒nH2SO4 dư=0,8-0,2=0,6mol

mdd sau pứ=8+392=400g

mMgSO4=0,2*120=24g

mH2SO4 dư=0,6*98=58,8g

C%MgSO4=24/400*100%=6%

C%H2SO4 dư=58,8/400*100%=14,7%

 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK