Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`C`

Giải thích các bước giải:

Ta có:

`\overline {M}={44n_{CO_2}+30n_{NO}}/{n_{CO_2}+n_{NO}}=18,5.2=37`

`=> n_{CO_2}=n_{NO}`

Mà `n_{CO_2}+n_{NO}={8,94}/{22,4}=0,4 mol`

`=> n_{CO_2}=n_{NO}=0,2 mol`

Phương trình `e:`

`Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e`

`3Fe^{+8/3} \to 3Fe^{+3} + 1e`

`N^{+5} + 3e \to N^{+2}`

Nhận thấy tất cả các chất trong hỗn hợp ban đầu đều nhường `1e`

`BTe: => n_{hh}=3n_{NO}`

`=> n_{hh}=3.0,2=0,6 mol`

Theo giả thiết `Fe_3O_4` chiếm `1/3` tổng số mol hỗn hợp

`=> n_{Fe_3O_4}={0,6}/3=0,2 mol`

`=> n_{FeO }+ n_{FeCO_3}=0,4 mol`

Do trong `FeO` và `FeCO_3` đều chỉ có `1 Fe` nên số `mol` `Fe` trong `FeO` và `FeCO_3` cũng bằng `0,4` `mol`

Tổng số mol `Fe` là:

`n_{Fe}=0,2.3+0,4=1 mol`

`BTNT` `Fe:`

`n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=1 mol`

`BTNT` `N:`

`n_{HNO_3}=3n_{Fe(NO_3)_3 }+ n_{NO}`

            `=3.1+0,2=3,2 mol`

=> Chọn `C`

Đáp án:

 \(C\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(CO_2;NO\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {n_{hh}} = x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\(\overline {{M_{hh}}}  = 18,5{M_{{H_2}}} = 18,5.2 = 37\)

\( \to {m_{hh}} = 44x + 30y = 37.0,4\)

Giải được:

\(x=y=0,2\)

\( \to {n_{FeC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Gọi số mol \(FeO\) là \(a\)

Vì \({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{hh}} \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{{n_{FeO}} + {n_{FeC{O_3}}}}}{2} = 0,5a + 0,1{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\({n_{FeO}} + {n_{FeC{O_3}}} + {n_{F{e_3}{O_4}}} = 3{n_{NO}}\)

\( \to a + 0,2 + (0,5a + 0,1) = 0,2.3\)

Giải được: \(a=0,2\)

\( \to {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{FeO}} + {n_{FeC{O_3}}} + 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2 + 0,2 + 0,2.3 = 1{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(N\)

\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{NO}} = 1.3 + 0,2 = 3,2{\text{ mol}}\)