Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

$\overline{M}_B=19,8.2=39,6$

Đặt $n_{NO}=a(mol); n_{NO_2}=b(mol)$

$\to a+b=0,05$

Mặt khác $30a+46b=0,05,39,6$

$\to a=0,02; b=0,03$

Ba oxit trong $A$ có số mol bằng nhau, mà coi $Fe_3O_4=FeO.Fe_2O_3$ nên quy $A$ về $Fe_3O_4$.

$Fe_3O_4+10HNO_3\to 3Fe(NO_3)_3+NO_2+5H_2O$

$3Fe_3O_4+28HNO_3\to 9Fe(NO_3)_3+NO+14H_2O$

$\to n_{Fe_3O_4}=n_{NO_2}+3n_{NO}=b+3a=0,09(mol)$

$\to m=20,88g$

Qui đổi về:FeO và Fe2O3 ( số mol bằng nhau)

Vậy ta có 72x 160x=m

Theo đường chéo ta có :nNO2=0,03mol và nNO=0,02mol

N + 5 --> N + 4

n e nhận = 0,03 

N + 5 -->N + 2

n e nhận = 0,02.3=0,06

Fe + 2 --> Fe + 3

n e cho = x mol.

Vậy x=0,09 mol

m=20,88gam

--> Chọn A