5)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

 Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{{m_{Zn}}}}{{{M_{Zn}}}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = {n_{{H_2}}}.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)

Chọn \(B\)

6)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng

\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe}} = {n_{Fe}}.{M_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

Chọn \(C\)

Đáp án:

Câu 5: B.4,48 lít

Câu 6: C.5,6g

Giải thích các bước giải:

 Câu 5: $n_{Zn}$ = $\frac{13}{65}$ = 0,2(mol) 

            PTHH: Zn + 2HCL → $ZnCL_{2}$ + $H_{2}$ 

             Mol:  0,2                                      0,2

         → $V_{H2}$  =0,2 · 2,24=4,48(l)

Câu 6: $n_{H2}$ =$\frac{2,24}{22,4}$ =0,1

          PTHH: Fe + 2HCL → $FeCL_{2}$ + $H_{2}$ 

           Mol :  0,1                                          0,1

          →$m_{Fe}$ =0,1 · 56=5,6(g)