Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m=12g`

Giải thích các bước giải:

`n_{NO_2}=8,97÷46=0,195 mol`

Do hỗn hợp gồm `Fe` và $Oxit$ nên ta quy đổi hỗn hợp `X` thành `a` `mol` `Fe` và `b` `mol` `O`

Khi đó, khối lượng hỗn hợp là:

`56a + 16b=10,44g`    `(1)`

Mặt khác: Phương trình `e:`

`Fe \to Fe^{+3} + 3e`

`O + 2e \to O^{-2}`

`N^{+5} + 1e \to N^{+4}`

`BTe:`

`=> 3n_{Fe}=2n_O+n_{NO_2}`

`=> 3a-2b=0,195`    `(2)`

$(1)(2) => \begin{cases} 56a+16b=10,44 \\ 3a-2b=0,195 \end{cases}$

$=> \begin{cases} a=0,15 \\ b=0,1275 \end{cases}$

`BTNT` `Fe:`

`n_{Fe_2O_3}=1/2 . n_{Fe}=1/2. 0,15=0,075 mol`
Khối lượng `Fe_2O_3` lúc đầu là:

`m_{Fe_2O_3}=0,075.160=12g`

Quy đổi hỗn hợp $X$: $Fe$ ($x$ mol), $O$ ($y$ mol)

$\to 56x+16y=10,44$                  $(1)$

$n_{NO_2}=\dfrac{8,97}{46}=0,195(mol)$

$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{O}\limits^0+2e\to \mathop{O}\limits^{-2}$

$\mathop{N}\limits^{+5}+1e\to \mathop{N}\limits^{+4}$

Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+n_{NO_2}$

$\to 3x-2y=0,195$                       $(2)$

$(1)(2)\to x=0,15; y=0,1275$

Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe_2O_3\rm bđ}=\dfrac{n_{Fe}}{2}=0,075(mol)$

$\to m=0,075.160=12g$