Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m=8,96g`

Giải thích các bước giải:

`n_{NO}=1,344÷22,4=0,06 mol`

Quy đổi hỗn hợp ban đầu về `a` `mol` `Fe` và `b` `mol` `O`

Khối lượng hỗn hợp là:

`56a + 16b=11,36g`    `(1)`

Phương trình `e:`

`Fe \to Fe^{+3} + 3e`

`O + 2e \to O^{-2}`

`N^{+5} + 3e \to N^{+2}`

`BTe:`

`=> 3n_{Fe}=2n_O+3n_{NO}`

`=> 3a-2b=0,18`    `(2)`

$(1)(2) => \begin{cases} 56a+16b=11,36 \\ 3a-2b=0,18 \end{cases}$

$=> \begin{cases} a=0,16 \\ b=0,15 \end{cases}$

Khối lượng sắt ban đầu là:

`m_{Fe}=0,16.56=8,96g`

Đáp án:

\(m  = 8,96{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp \(X\) về \(Fe;O\) với số mol lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = 56x + 16y = 11,36{\text{ gam}}\)

\({n_{NO}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)

Quá trình cho e:

\(Fe\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + 3e\)

Quá trình nhận e:

\(O + 2e\xrightarrow{{}}{O^{ - 2}}\)

\({N^{ + 5}} + 3e\xrightarrow{{}}{N^{ + 2}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}}\)

\( \to 3x = 2y + 0,06.3\)

Giải được:

\(x=0,16;y=0,15\)

\( \to {n_{Fe}} = 0,16{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe}} = 0,16.56 = 8,96{\text{ gam}}\)