Đáp án:

\(m = 25,2{\text{ gam}}\) 

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp \(X\) về \(Fe;O\) với số mol lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = 56x + 16y = 30{\text{ gam}}\)

\({n_{NO}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

Quá trình cho e:

\(Fe\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + 3e\)

Quá trình nhận e:

\(O + 2e\xrightarrow{{}}{O^{ - 2}}\)

\({N^{ + 5}} + 3e\xrightarrow{{}}{N^{ + 2}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}}\)

\( \to 3x = 2y + 0,25.3\)

Giải được:

\(x=0,45;y=0,3\)

\( \to {n_{Fe}} = x = 0,45{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe}} = 0,45.56 = 25,2{\text{ gam}}\)

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m=25,2g`

Giải thích các bước giải:

`n_{NO}=5,6÷22,4=0,25 mol`

Do hỗn hợp gồm `Fe` và $Oxit$ nên ta quy đổi hỗn hợp ban đầu thành `a` `mol` `Fe` và `b` `mol` `O`

Khi đó, khối lượng hỗn hợp là:

`56a + 16b=30g`    `(1)`

Mặt khác: Phương trình `e:`

`Fe \to Fe^{+3} + 3e`

`O + 2e \to O^{-2}`

`N^{+5} + 3e \to N^{+2}`

`BTe:`

`=> 3n_{Fe}=2n_O+3n_{NO}`

`=> 3a-2b=3.0,25=0,75`    `(2)`

$(1)(2) => \begin{cases} 56a+16b=30 \\ 3a-2b=0,75 \end{cases}$

$=> \begin{cases} a=0,45 \\ b=0,3 \end{cases}$


Khối lượng Sắt lúc đầu là:

`m_{Fe}=0,45.56=25,2g`