Đáp án:

\({m_{MgC{l_2}}}  = 9,5{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

\( C{\% _{MgC{l_2}}}   = 3,56\% \)

\(C{\% _{HCl{\text{ dư}}}}   = 0,683\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{24}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,25.1 = 0,25{\text{ mol}}\)

Vì \({n_{HCl}} > 2{n_{Mg}}\) nên \(HCl\) dư, vậy \(Mg\) tan hết.

\( \to {n_{MgC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{MgC{l_2}}} = 0,1.(24 + 35,5.2) = 9,5{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

\({n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,25 - 0,1.2 = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,05.36,5 = 1,825{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{dd\;{\text{HCl}}}} = 1,06.250 = 265{\text{ gam}}\)

BTKL:

\({m_{Mg}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 2,4 + 265 = {m_{dd}} + 0,1.2\)

\( \to {m_{dd}} = 267,2{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{9,5}}{{267,2}}.100\%  = 3,56\% \)

\(C{\% _{HCl{\text{ dư}}}} = \frac{{1,825}}{{267,2}}.100\%  = 0,683\% \)

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`PT: Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2`

`a)`

`n_{Mg}=2,4÷24=0,1 mol`

`n_{HCl}=0,25.1=0,25 mol`

Do `n_{Mg}<{n_{HCl}}/2` nên sau phản ứng `HCl` còn dư

=> `Mg` đã tan hết

`b)`

Theo pt:

`n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1 mol`

Khối lượng muối thu được là:

`m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5g`

Thể tích khí thoát ra là:

`V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l`

`c)`

Khối lượng dung dịch `HCl:`

`m_{ddHCl}=250.1,06=265g`

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

`m_{dd}=2,4+265-0,1.2=267,2g`

`n_{HCl.dư}=0,25-0,1.2=0,05 mol`

Nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch là:

`C%HCl={0,05.36,5}/{267,2}.100=0,683%`

`C%MgCl_2={9,5}/{267,2}.100=3,56%`