người ta điều chế kẽm oxit = cách đốt kẽm trong oxi. a) tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để điều chế 40,5g kẽm oxit. b) muốn có lg oxi nói trên cần phân huỷ
người ta điều chế kẽm oxit = cách đốt kẽm trong oxi. a) tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để điều chế 40,5g kẽm oxit. b) muốn có lg oxi nói trên cần phân huỷ bnh gam kali clorat (KClO3). giả thiết các pứ có hiệu suất 100%
Lời giải 1 :
a) `n_(ZnO)=m/M=(40,5)/81=0,5 mol`
PTHH `2Zn+O_2\overset{t^o}\to2ZnO` ( có nhiệt độ )
`n_(O_2)=1/2n_(ZnO)=0,25 mol`
`V_(O_2)=n×22,4=0,25×22,4=5,6 (l)`
b) `2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2↑`
`n_(KClO_3)=2/3 n_(O_2)=0,25×2/3=1/6 mol`
`m_(KClO_3)=n×M=1/6×122,5=(245)/12 (g)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Bạn tham khảo nha!
`-` `2Zn + O_2 \overset{t^o}\to 2ZnO`
a. `-` `n_{ZnO} = \frac{40,5}{81} = 0,5` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{O_2} = 0,25` `(mol)`
`->` `V_{O_2(đktc)} = 0,25 xx 22,4 = 5,6` `(l)`
b. `-` `2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2 ↑`
`-` Theo phương trình `n_{KClO_3} = \frac{1}{6}` `(mol)`
`->` `m_{KClO_3(lt)} = \frac{1}{6} xx 122,5 = 20,416` `(g)`
`-` mà hiệu suất phản ứng đạt `100%`:
`->` $m_{KClO_3(tt)} = \dfrac{20,416\times 100}{100} = 20,416$ `(g)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK