a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi trộn 200g dung dịch KOH 8% với 300g dung dịch KOH 5%. b) Tính nồng độ mol dung dịch thu được khi trộn 3 lí
a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi trộn 200g dung dịch KOH 8% với 300g dung dịch KOH 5%. b) Tính nồng độ mol dung dịch thu được khi trộn 3 lít dung dịch HNO3 4M với 2 lít dung dịch HNO3 1,5M.
Lời giải 1 :
Bạn tham khảo nha!
`a)` `-` `m_{KOH(1)} = \frac{200 xx 8}{100} = 16` `(g)`
`-` `m_{KOH(2)} = \frac{300 xx 5}{100} = 15` `(g)`
`->` `∑m_{KOH} = 16 + 15 = 31` `(g)`; `∑m_{dd} = 200 + 300 = 500` `(g)`
`->` Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi trộn:
`-` `C%_{KOH} = \frac{31}{500} xx 100% = 6,2%`
`b)` `-` `n_{HNO_3(1)} = 4 xx 3 = 12` `(mol)`
`-` `n_{HNO_3(2)} = 1,5 xx 2 = 3` `(mol)`
`->` `∑n_{HNO_3} = 12 + 3 = 15` `(mol)`; `∑V_{dd} = 3 + 2 = 5` `(l)`
`->` Nồng độ mol của dung dịch sau khi trộn:
`-` `C_M = \frac{15}{5} = 3` `(M)`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK