*Thí nghiệm 1:

Ta có: D gồm:

$2Al+3Cl_2 \to 2AlCl_3$

$Zn+Cl_2 \to ZnCl_2$
$2Fe+3Cl_2 \to 2FeCl_3$

Do cả 3 muối trên đều tan nên dung dịch D gồm $AlCl_3;ZnCl_2;FeCl_3$

$n_{Cu}=0,025(mol)$

$2FeCl_3+Cu\to CuCl_2+2FeCl_2$ 

⇒$n_{Fe}=n_{FeCl_2}=2n_{Cu}=0,05(mol)$

⇒$m_{Fe}=2,8(g)$

Gọi a và b là số mol $Al$ và $Zn$ trong A ở thí nghiệm 1, ta có:

$m_{Fe}=2,8(g)$⇒$m_{Zn}+m_{Al}=2,49(g)$

⇒$27a+65b=2,49$(1)

*Thí nghiệm 2:

Ta có: $m_{A2}=2m_{A1}$⇒Số mol các chất trong A2 gấp đôi số mol các chất trong A1

⇒$n_{Fe}=0,1(mol)$

$n_{H_2}=0,22(mol)$

$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

$Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

⇒$1,5n_{Al}+n_{Zn}=0,12(mol)$

⇒$3a+2b=0,12$(2)

Từ (1) và (2)⇒$a=0,02(mol);b=0,03(mol)$

Theo phương trình, ta có: $∑n_{Cl}=0,02.2.3+0,03.2.2+0,1.2=0,44(mol)$

$Ag^{+}+Cl^{-}\to AgCl$

$Fe^{2+}+Ag^{+}\to Fe^{3+}+Ag$ 

⇒$m=m_{AgCl}+m_{Ag}=0,44.143,5+0,1.108=73,94(g)$