Đáp án:

 \(M\) là \(Mg\)

\(\% {m_{Cu}} = 70\% \)

Giải thích các bước giải:

Gọi \(n\) là hoá trị của \(M\)

 Phản ứng xảy ra:

\(2M + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,136}}{{22,4}} = 0,14{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_M} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,28}}{n}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc, nóng dư

\(2M + 2n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{M_2}{(S{O_4})_n} + n{\text{S}}{O_2} + 2n{H_2}O\)

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{5,88}}{{22,4}} = 0,2625{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}} + \frac{n}{2}{n_M} = {n_{Cu}} + \frac{n}{2}.\frac{{0,28}}{n}\)

\( \to {n_{Cu}} = 0,1225{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,1225.64 = 7,84{\text{ gam}}\)

\( \to {m_M} = 11,2 - 7,84 = 3,36{\text{ gam}}\)

\( \to {M_M} = \frac{{3,36}}{{\frac{{0,28}}{n}}} = 12n\)

Thoả mãn \(n=2 \to M_M=24 \to M:Mg\)

\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{7,84}}{{11,2}} = 70\% \)