Đáp án:

 $3,98$%

Giải thích các bước giải:

 $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

$n_{Al}=4,05/27=0,15mol$

$m_{HCl}=500.6,57/100=32,85g$

$n_{HCl}=32,85/36,5=0,9mol$

$⇒Al$ pứ hết $(n_{Al}<n_{HCl})$

$m_{AlCl_3}=0,15.133,5=20,025g$

$mdd_{AlCl_3}=4,05+500-0,225.2=503,6g$

$⇒C$%$AlCl_3=20,025.100/503,6≈3,98$%

Bạn tham khảo nha!

`-` `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 ↑`

`-` `n_{Al} = \frac{4,05}{27} = 0,15` `(mol)`

`-` `m_{HCl} = \frac{500 xx 6,57}{100} = 32,85` `(g)`

`->` `n_{HCl} = \frac{32,85}{36,5} = 0,9` `(mol)`

`-` Xét TLD giữa `Al` và `HCl`, ta có:

`-` `\frac{0,15}{2} < \frac{0,9}{6}`

`->` `Al` hết, `HCl` dư.

`->` Xét theo `(mol)` của `Al`.

`-` Theo phương trình `n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,15` `(mol)`

`->` `m_{AlCl_3} = 0,15 xx 133,5 = 20,025` `(g)`

`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:

`-` `m_{Al} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`

`->` `m_{ddspu} = 4,05 + 500 - (0,225 xx 2) = 503,6` `(g)`

`->` `C%_{AlCl_3} = \frac{20,025}{503,6} xx 100% = 3,97%`