Câu 1:

Hòa tan hoàn toàn các chất rắn trên vào dung dịch $H_2SO_4$ lấy dư

 - Chất rắn tạo dung dịch màu xanh là $CuO$

 - Chất rắn tạo dung dịch màu đỏ nâu là $Fe_2O_3$

 - Chất rắn tạo dung dịch không màu là $MgO$

 - Chất rắn tạo khí không màu không mùi là $CaCO_3$

Phương trình:

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$

$CaCO_3+H_2SO_4\to CaSO_4+CO_2+H_2O$

Câu 2:

`n_{Al_2O_3}=\frac{10,2}{102}=0,1\ (mol)`

`n_{HCl}=0,2.1,5=0,3\ (mol)`

`Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O`

Lập tỉ lệ ta có `HCl` hết, `Al_2O_3` dư

`=>n_{AlCl_3}=1/3n_{HCl}=1/3 .0,3=0,1\ (mol)`

Coi `V_{ddAlCl_3}=V_{ddHCl}=0,2\ (l)`

`=>C_{M_{ddAlCl_3}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\ (M)`

Bạn tham khảo nha!

 `1)` Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử, sau đó cho dung dịch `H_2SO_4`:

+ Mẫu thử làm dung dịch đổi màu xanh lam: `CuO`.

`->` `CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

+ Mẫu thử làm dung dịch đổi màu nâu: `Fe_2O_3`.

`->` `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

+ Mẫu thử không làm dung dịch đổi màu: `MgO`.

`->` `MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O`

+ Mẫu thử làm dung dịch tạo khí không màu: `CaCO_3`.

`->` `CaCO_3 + H_2SO_4 -> CaSO_4 + CO_2 + H_2O`

`2)` `-` `Al_2O_3 + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2O`

`-` `n_{Al_2O_3} = \frac{10,2}{102} = 0,1` `(mol)`

`-` `200` `(ml)` `= 0,2` `(l)`

`->` `n_{HCl} = 1,5 xx 0,2 = 0,3` `(mol)`

`-` Xét TLD giữa `Al_2O_3` và `HCl`, ta có:

`-` `\frac{0,1}{1} > \frac{0,3}{6}`

`->` `Al_2O_3` dư, `HCl` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `HCl`.

`-` Theo phương trình `n_{AlCl_3} = 0,1` `(mol)`

`->` `C_M = \frac{0,1}{0,2} = 0,5` `(M)`