Đáp án:

\({m_{Al}} = 5,13g\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{25}}{{100}} = 0,25mol\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,25mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{CaC{O_3}}} = 0,5mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 25 + 0,5 \times 36,5 - 0,25 \times 44 = 32,25g\\
\text{Sau khí phản ứng kết thúc , cân vẫn ở vị trí cân bằng nên :}\\
{m_{Al}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} - {n_{{H_2}}} = {m_{{\rm{dd}}spu}}\\
{n_{Al}} = x\,mol\\
 \Rightarrow 27x + \dfrac{3}{2}x \times 98 - \dfrac{3}{2}x \times 2 = 32,25\\
 \Rightarrow 171x = 32,25\\
 \Rightarrow x = 0,19mol\\
{m_{Al}} = 0,19 \times 27 = 5,13g
\end{array}\)