Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
Ba + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Ba}} = \dfrac{{13,7}}{{137}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{9,8}}{{98}} = 0,1mol\\
\frac{{0,1}}{1} = \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow\text{Phản ứng xảy ra hoàn toàn} \\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba}} = 0,1mol\\
{m_{BaS{O_4}}} = 0,1 \times 233 = 23,3g\\
\text{Khối lượng muối thu được là :}\\
m = \dfrac{{23,3 \times 95}}{{100}} = 22,135g
\end{array}\)

Đáp án:Ba+H2SO4-> BaSO4+H2

nBa= 13,7 / 137=0,1 mol

nH2SO4= 9,8 / 98 = 0,1 mol 

(vì số mol của Ba và H2SO4 bằng nhau nên lấy số mol của cái nào cũng được)

nBaSO4= nBa=0,1 mol

mBaSO4=n*M=0,1*233=23,3 g

khối lượng của muối bari sunfat tạo thành khi hiệu suất của phản ứng là 95%

23,3*95/100 = 22,135 g

Giải thích các bước giải: