Giả sử $n_{SO_2}=n_{O_2}=1(mol)$

$\to m_A=1.64+1.32=96g$

$2SO_2+O_2\rightleftharpoons 2SO_3$

$\dfrac{1}{2}<\dfrac{1}{1}\to$ theo lí thuyết, $SO_2$ hết 

BTKL: $m_B=m_A=96g$

$\overline{M}_B=30.2=60$

$\to n_B=\dfrac{96}{60}=1,6(mol)$

Đặt $n_{SO_2\rm pứ}=x(mol)$

$\to B$ chứa: $SO_2$ ($1-x$ mol), $O_2$ ($1-0,5x$ mol), $SO_3$ ($x$ mol)

$\to 1-x+1-0,5x+x=1,6$

$\to x=0,8$

Vậy $H=\dfrac{0,8.100}{1}=80\%$

Đáp án:

\(H = 80\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)

Giả sử ban đầu có 1 mol \(SO_2\) và 1 mol \(O_2\)

Ta có:

\({m_A} = {m_{S{O_2}}} + {m_{{O_2}}} = 1.64 + 1.32 = 96{\text{ gam = }}{{\text{m}}_{B}}\)

Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}}\) nên \(O_2\) dư; hiệu suất tính theo \(SO_2\)

Gọi số mol \(SO_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(O_2\) phản ứng là \(0,5x\)

Sau phản ứng:

\({n_{S{O_2}}} = 1 - x;{n_{{O_2}}} = 1 - 0,5x;{n_{S{O_3}}} = x\)

\( \to {n_{hh\;{\text{B}}}} = 1 - x + 1 - 0,5x + x = 2 - 0,5x\)

\({M_B} = 30{M_{{H_2}}} = 30.2 = 60\)

\( \to {n_B} = \frac{{{m_B}}}{{{M_B}}} = \frac{{96}}{{60}} = 1,6 = 2 - 0,5x \to x = 0,5\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{x}{1}.100\%  = \frac{{0,8}}{1}.100\%  = 80\% \)