Đáp án:

\( V = 10,08{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

Cách 1:  Các phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2FeO + 4{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O\)

\(A{g_2}O + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}A{g_2}S{O_4} + {H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} + \frac{1}{2}{n_{FeO}} = \frac{3}{2}.0,1 + 0,25 + \frac{1}{2}.0,1 = 0,45{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,45.22,4 = 10,08{\text{ lít}}\)

Cách 2:

Quá trình cho e:

\(Fe\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + 3e\)

\(Cu\xrightarrow{{}}C{u^{ + 2}} + 2e\)

\(F{e^{ + 2}}\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + e\)

Quá trình nhận e:

\({S^{ + 6}} + 2e\xrightarrow{{}}{S^{ + 4}}\)

Bảo toàn e:

\(2{n_{S{O_2}}} = 3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} + {n_{FeO}} = 0,1.3 + 0,25.2 + 0,1\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = 0,45{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,45.22,4 = 10,08{\text{ lít}}\)

Đáp án:

 10,08 (l)

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn mol hh

Fe → $\mathop{Fe}\limits^{+ 3}$ +3e

 Cu → $\mathop{Cu}\limits^{+ 2}$ +2e

$\mathop{Fe}\limits^{+ 2}$  → $\mathop{Fe}\limits^{+ 3}$ +1e

Bảo toàn mol lưu huỳnh

$\mathop{S}\limits^{+ 6}$ +2e → $\mathop{S}\limits^{+ 4}$

Vì số mol oxh bằng số mol khử nên ta có :

3·0,1+2·0,25+1·0,1=2·nSO2

⇒nSO2= 0,45 (mol)

Vậy V=0,45·22,4=10,8 (l)