Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m_{MgSO_4 . 5H_2O}=110,502g`

Giải thích các bước giải:

Ta có: Ở `70°C`

Cứ `54,6g MgSO_4` hòa vào `100g` `H_2O` sẽ tạo `154,6g` dung dịch bão hòa

Vậy trong `250g` dung dịch bão hòa sẽ có khối lượng `MgSO_4` là:

`m_{MgSO_4(trước)}={250.54,6}/{154,6}=88,3g`

Gọi số mol tinh thể `MgSO_4. 5H_2O` là `a` `mol`

`=> m_{MgSO_4(kết.t i nh)}=120a g`

`=> m_{MgSO_4(sau)}=(88,3-120a)g`

Mặt khác:

Khối lượng dung dịch sau khi kết tinh là:

`m_{ddsau}=(250-210a)g`

Khi đó: Ở `10°C`

Cứ `22g MgSO_4` hòa vào `100g H_2O` tạo `122g` dung dịch bão hòa

Vậy `(88,3-120a)g MgSO_4` vào vào nước tạo `(250-210a)g` dung dịch bão hòa

`=> 22(250-210a)=122(88,3-120a)`

`=> 10020a=5272,6`

`=> a=0,5262`

Khối lượng `MgSO_4 . 5H_2O` kết tinh là:

`m_{MgSO_4 . 5H_2O}=0,5262.210=110,502g`

$C\%_{\rm bh(10^oC)}=\dfrac{22.100}{22+100}=18,03\%$

$C\%_{\rm bh (70^oC)}=\dfrac{54,6.100}{54,6+100}=35,32\%$

$\to m_{MgSO_4(dd 70^oC)}=250.35,32\%=88,3g$

Đặt $x$ là số mol $MgSO_4.5H_2O$ kết tinh.

Sau kết tinh:

$m_{MgSO_4(dd 10^oC)}=88,3-120x(g)$

$m_{dd 10^oC}=250-210x(g)$

$\to 88,3-120x=18,03\%(250-210x)$

$\to x=0,52625$

Vậy $m_{\text{tinh thể}}=210x=110,5125g$