Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`a=6,16%`

`C%K_2CO_3=4,68%`

`C%KHCO_3=3,87%`

Giải thích các bước giải:

`n_{CO_2}=3,36÷22,4=0,15 mol`

Các `PTHH` có thể xảy ra:

`CO_2 + 2KOH \to K_2CO_3 + H_2O`    `(1)`

`CO_2 + KOH \to KHCO_3`                  `(2)`

Xét `TH1:` Phản ứng tạo 1 muối trung hòa. Xảy ra `(1)`

Theo pt:

`n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=0,15 mol`

Khối lượng muối là:

`m_{K_2CO_3}=0,15.138=20,7g>17,66`

=> Loại

Xét `TH2:` Phản ứng tạo 1 muối axit. Xảy ra `(2)`

Theo pt:

`n_{KHCO_3}=n_{CO_2}=0,15 mol`

Khối lượng muối là:

`m_{KHCO_3}=0,15.100=10g<17,66`

=> Loại

Vậy Phản ứng tạo cả 2 muối axit và trung hòa

Xảy ra cả `(1)` và `(2)`

Đặt `n_{CO_2(1)}=a mol`

       `n_{CO_2(2)}=b mol`

Theo pt:

`n_{K_2CO_3}=a mol`

`n_{KHCO_3}=b mol`

Ta được hệ phương trình về số mol `CO_2` và khối lượng muối là:

$\begin{cases} a+b=0,15\\138a+100b=17,66 \end{cases}$

$=> \begin{cases} a=0,07 \\ b=0,08 \end{cases}$

Theo `(1)(2):`

`n_{KOH}=2a+b=2.0,07+0,08=0,22 mol`

Tính `a:`

`a={0,22.56}/{200}.100=6,16%`

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

`m=0,15.44+200=206,6g`

Khối lượng mỗi muối và nồng độ phần trăm của chúng là:

`m_{K_2CO_3}=0,07.138=9,66g`

`=> C%K_2CO_3={9,66}/{206,6}.100=4,68%`

`m_{KHCO_3}=0,08.100=8g`

`=> C%KHCO_3={8}/{206,6}.100=3,87%`

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
2KOH + C{O_2} \to {K_2}C{O_3} + {H_2}O\\
KOH + C{O_2} \to KHC{O_3}\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
hh:{K_2}C{O_3}(a\,mol),KHC{O_3}(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,15\\
138a + 100b = 17,66
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,07;b = 0,08\\
{n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}C{O_3}}} + {n_{KHC{O_3}}} = 0,22mol\\
{m_{KOH}} = 0,22 \times 56 = 12,32g\\
C{\% _{KOH}} = \dfrac{{12,32}}{{200}} \times 100\%  = 6,16\% \\
C{\% _{{K_2}C{O_3}}} = \dfrac{{0,07 \times 138}}{{200 + 0,15 \times 44}} \times 100\%  = 4,68\% \\
C{\% _{KHC{O_3}}} = \dfrac{{0,08 \times 100}}{{200 + 0,15 \times 44}} \times 100\%  = 3,87\% \\

\end{array}\)