1)

Xét cân bằng:

\(2S{O_2} + {O_2}\overset {} \leftrightarrows 2S{O_3}{\text{  }}\Delta {\text{H < 0}}\)

Nhiệt độ: Vì \(\Delta H < 0\) nên phản ứng tỏa nhiệt, do vậy giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Nồng độ: tăng nồng độ \(SO_2;O_2\) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm \(SO_2;O_2\) tức chiều thuận.

Áp suất: Vì hệ số cân bằng \(2+1>2\) nên tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol phân tử khí tức chiều thuận.

2)

Phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,04.2 = 0,08{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,08.98 = 7,84{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{7,84}}{{98\% }} = 8{\text{ gam}}\)