Chất rắn không tan trong `H_2SO_4` đặc nguội là `Fe`

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\ (mol)`

`=>n_{Fe}=n_{H_2}=0,05\ (mol)`

`=>m_{Fe}=0,05.56=2,8\ (g)`

`=>%m_{Fe}=\frac{2,8}{7,6}.100%=36,84%`

`=>m_{Mg}+m_{Cu}=7,6-2,8=4,8\ (g)`

Đặt: $\begin{cases}n_{Mg}=x\ (mol)\\n_{Cu}=y\ (mol)\end{cases}$

`=>24x+64y=4,8\ (g)`

`Mg+2H_2SO_4\to MgSO_4+SO_2+2H_2O`

`Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O`

`n_{SO_2}=\frac{3,08}{22,4}=0,1375\ (mol)`

`=>x+y=0,1375\ (2)`

Từ `(1)` và `(2)=>`$\begin{cases}x=0,1\ (mol)\\y=0,0375\ (mol)\end{cases}$

`=>m_{Mg}=0,1.24=2,4\ (g)`

`=>%m_{Mg}=\frac{2,4}{7,6}.100%=31,58%`

`=>%m_{Cu}=100%-31,58%-36,84%=31,58%` 

 $Mg+2H_2SO_{4(đ)}→MgSO_4+SO_2+2H_2O$

 $Cu+2H_2SO_{4(đ)}→CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$Fe$ không tác dụng với $H_2SO_4$ đặc nguội. ⇒ Phần không tan là $Fe$.

  $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

           $n_{Fe}=n_{H_2}=0,05(mol)$

⇒ $m_{Fe}=0,05×56=2,8(g)$

  $m_{Mg+Cu}=7,6-2,8=4,8(g)$

 Gọi số mol của $Mg$ và $Cu$ lần lượt là $x$ và $y$

     $n_{SO_2}=\dfrac{3,08}{22,4}=0,1375(mol)$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 24x+64y=4,8 \\ x+y=0,1375 \end{cases}$

                                  ⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,0375 \end{cases}$

⇒ %$m_{Fe}=\dfrac{2,8}{7,6}×100$% $=$ $36,84$%

⇒ %$m_{Mg}=\dfrac{0,1×24}{7,6}×100$% $=$ $31,58$%

⇒ %$m_{Cu}=100$% $-$ $(36,84$%$+$$31,58$%$)$ $=$ $31,58$%